Chemical Bonding (रासायनिक बंध) | Chemistry Notes (Hindi)
Chemical Bonding समझना जरूरी है क्योंकि यहीं से यौगिकों के गुण, संरचना, स्थायित्व व अभिक्रियाएँ तय होती हैं। SSC, RRB, Group-D, State Exams में बॉन्ड के प्रकार, अंतर, VSEPR आकृतियाँ, ध्रुवीयता पर सीधे प्रश्न आते हैं।
Why do atoms form bonds? (बंधन क्यों बनते हैं?)
- ✦ स्थिरता (Octet/Duet) प्राप्त करने के लिए
- ✦ ऊर्जा न्यूनतम करने के लिए (Lower potential energy)
- ✦ बाह्य इलेक्ट्रॉन व्यवस्था स्थिर बनाने हेतु
Octet Rule & Exceptions (अपवाद)
- ✦ Octet Rule: बाह्य शेल में 8e⁻ होने पर स्थिरता
- ✦ अपवाद: H, He (Duet), BF₃ (अपूर्ण अष्टक), PCl₅, SF₆ (विस्तारित अष्टक)
Types of Bonds (बंध के प्रकार)
| Bond | How formed (कैसे बनता) | Examples | Key Feature |
|---|
| Ionic (आयनिक) | e⁻ का पूरा स्थानांतरण | NaCl, MgO | उच्च गलनांक, विद्युत चालक (द्रव/जल में) |
| Covalent (सहसंयोजक) | e⁻ का साझा करना | H₂, O₂, CH₄ | नीचा गलनांक, साधारणतः अध्रुवीय |
| Coordinate (समन्वय) | एक ही परमाणु दोनों e⁻ देता | NH₄⁺, CO | डोनर–एक्सेप्टर बंध |
| Metallic | धातु में e⁻ समुद्र | Fe, Cu, Al | चालकता, आघातवर्ध्यता |
| Hydrogen | H…N/O/F आकर्षण | H₂O, HF | उबलने बिंदु ↑, विसंगत गुण |
Ionic vs Covalent (तुलना)
| Ionic | Covalent |
|---|
| e⁻ ट्रांसफर | e⁻ शेयर |
| आयन बनते | मॉलिक्यूल बनते |
| उच्च गलनांक/उबलांक | कम गलनांक/उबलांक |
| जल में व चालक (द्रव/विलयन) | अक्सर अविलेय/अचालक |
| ध्रुवीय स्वभाव अधिक | अध्रुवीय/ध्रुवीय दोनों |
Polarity & Electronegativity (ध्रुवीयता)
- ✦ दो परमाणुओं की EN में अंतर → बंध में आवेश असमान बाँट → Polar bond
- ✦ सम EN → Non-polar (जैसे H₂, N₂)
VSEPR (आकृति – परीक्षा स्तर)
| Molecule | Shape | Example | Remark |
|---|
| Linear | सीधी | CO₂, BeCl₂ | AX₂ |
| Trigonal Planar | समतली त्रिभुज | BF₃ | AX₃ |
| Tetrahedral | चतुष्फलकीय | CH₄ | AX₄ |
| Trigonal Pyramidal | त्रिगोणीय पिरामिड | NH₃ | AX₃E (1 lone pair) |
| Bent / V-shape | मुड़ी हुई | H₂O | AX₂E₂ |
Bond Order & Strength (सरल विचार)
- ✦ सिंगल < डबल < ट्रिपल (लंबाई घटती, मजबूती बढ़ती)
- ✦ π-बॉन्ड जोड़ने से लंबाई घटती, ऊर्जा बढ़ती
Important Concepts & Formulas (T2 Table)
| Concept | Key Idea / Formula | Unit | Explanation |
|---|
| Octet/duet rule | He/H → 2e⁻; अन्य → 8e⁻ | — | स्थिरता हेतु |
| Bond order (basic) | Single=1, Double=2, Triple=3 | — | ↑ BO ⇒ ↑ Strength, ↓ Length |
| Polarity | ΔEN ↑ ⇒ Polarity ↑ | — | EN अंतर से ध्रुवीयता |
| Coordinate bond | Lone pair donor → acceptor | — | NH₄⁺, CO |
Quick Revision (One-Liners)
- Ionic → e⁻ transfer • Covalent → e⁻ sharing
- Polar bond = EN अंतर • Non-polar = समान EN
- Shapes: CH₄ (Tetra), NH₃ (Pyramidal), H₂O (Bent)
- Single < Double < Triple (Strength ↑, Length ↓)
- अपवाद: BF₃ (अपूर्ण), PCl₅/SF₆ (विस्तारित)
MCQs — उत्तर सहित
- आयनिक बंध किससे बनता है? — e⁻ का स्थानांतरण
- NH₄⁺ में कौन सा बंध उपस्थित है? — Coordinate
- किसका गलनांक अधिक होता है? — Ionic compounds
- H₂O की आकृति क्या है? — Bent/V-shape
- कौन अधिक ध्रुवीय होगा? — ΔEN अधिक वाला
- किसमें bond length सबसे कम? — Triple bond
- BF₃ किसका अपवाद है? — Octet (अपूर्ण अष्टक)
- Metallic bond की विशेषता? — उच्च चालकता
- CO में एक बंध किस प्रकार का है? — Coordinate
- EN अंतर न्यूनतम होने पर बंध? — Non-polar covalent
निष्कर्ष: Chemical Bonding से परीक्षा में अक्सर Ionic vs Covalent, VSEPR आकृतियाँ, Polarity, Octet अपवाद पूछे जाते हैं। ऊपर दी गई तालिकाएँ 2–3 बार रिवाइज करें और MCQs के साथ अभ्यास करें—यह अध्याय 100% स्कोरिंग है।
Note: उन्नत सिद्धांत (Hybridization, MOT) उच्च स्तरीय परीक्षाओं में आते हैं; SSC/RRB स्तर पर यह सार पर्याप्त है।
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